لحساب كمية الأكسجين التي تفاعلت مع عينة الماغنسيوم، يمكن استخدام العلاقة التالية:
مول الماغنسيوم = مول الأكسجين
من التفاعل المعطاة:
Mg + O₂ -> MgO
كتابة التفاعل بالتفاوتات الموزونة:
2Mg + O₂ -> 2MgO
من المعطيات المعطاة:
مذاب الماغنسيوم = 10.0 g
كتلة الأكسجين في مركب الأكسيد = 16.0 g
قدرة مولية الماغنيسوم = مذاب الماغنيزوم / الكتلة الذرية للماغنسوم
= 10.0 / 24.3
≈ 0.41 مول
يتبع ذلك أن الأكسجين المتفاعل سيكون بقيمة 0.41 مول لأن مول المغنسيوم = مول الأكسجن:
مذاب الأكسجين = كتلة الأكسجين في المركب / الكتلة الذرية للأكسجين
= 16.0 / 16
= 1.0 مول
بالتالي، كتابة المغنيسوم المنصرف من و إلى المركب المغنسيوم أوكسيد تصبح:
2Mg = 1.0 O₂
Mg = 0.5 O₂
0.41 مول Mg * (0.5 O₂ / 1.0 Mg) * 16.0 g O₂ / 1 مول O₂ = 3.28 g O₂
إذاً، تم تفاعل 3.28 غرام من الأكسجين مع عينة الماغنسيوم.
