Question

ملح متهدرت لأحد هاليدات الحديد كتلته 29.3125 جم أذيب في الماء و أضيف إليه وفرة من الصودا الكاوية فتكون راسب بني محمر كتلته 13.375 جم فإن الصيغة الكيميائية لهذا الملح المتهدرت هي ....
(Fe=56,0-16, Cl=35.5, H=1)
FeCl2.2H2O-
FeCl3.4H2O ج
ب FeCl3.2H2O ب
FeCl2.4H2O
10 erيم التفاعلات الأنيقة

Answer 1

التفاعلات:


تفاعل ذوبان الملح في الماء:
FeClx + H2O  ->  FeClx * H2O


تفاعل إضافة الصودا الكاوية:
FeClx * H2O + NaOH  ->  Fe(OH)2 تفاعل تكون الراسب البني المحمر:
Fe(OHكميات المولية لكل تفاعل:


تفاعل ذوبان الملح:
كتلة الملح = 29.3125 جم
كتلة الماء = 13.375 جم
مادة الماء = 18 * 2 = 36 جم
مادة الملح = 29.3125 - 13.375 = 15.9375 جم
المولارية = مادة الملح / وزن المولار =  15.9375 / (56 + 35.5*2) = 0.093 مول
FeClx * H2O


تفاعل إضافة الصودا الكاوية:
FeClx * H2O + NaOH  ->  Fe(OH)2 + NaCl + H2O
وزن375 - 29.3125 15.9375 جم
وزن المولي = 15.9375 / 40 = 0. مول
FeClx * H2O


تفاعل تكون الراسب البني المحمر:
FeClx * H2O + 1/2 O2 + 2 NaOH -> Fe(OH)3 + 2 NaCl
FeClx * H2O


الملح المتحد الذي تكون فور راقب من الصيغة FeCl3.4H2O.