لحل هذه المسألة، نحتاج إلى حساب الوزن المولي للناتج الجاف (CrClx) وفي ثم حساب عدد المولات للمركب الأصلي٫ ومن ثم حساب نسبة الأوزونيق٫ بعد ذلك نحدد حالة عنصر الكروم.
1- حساب الوزن المولي للمركب الجاف (CrClx):
وزن الملح الجاف = 3.17 g
الماء المتبقي بعد التسخين = 5.33 g - 3.17 g = 2.16 g
وزن الملح (% بالوزن) = 100% - % الماء = 100% - (2.16 g / 5.33) * 100 = 59.47%
2- حساب عدد المولات للمركب الأصلي (CrClx.6H2O):
الوزن المولي لـ H2O = 18 g/mol
بما أننا نعلم أن 6 مولات من الماء مرتبطة بالكروم، فإن الوزن المولي لـ CrClx.6H2O يكون:
وزن الماء = 6 * 18 g = 108 g
وزن النسبة المائية للماء في المركب = 2.16 g / 108 g * 100 = 2%
الكروم يكون بنسبة 100% - 59.47% - 2% = 38.53%
3- تحديد حالة التأكسد للكروم:
بما أن هذا المركب هو كلوريد الكروم والذي يوحد عادة تأكسد الكروم (+3)، إذن الحالة التأكسدية للكروم هي +3.
