عندما يكون المحلول قاعدياً، فإن عدد أيونات الهيدرونيوم (H3O+) سيكون قليلاً مقارنة بعدد أيونات الهيدروكسيد (OH-) حيث تكون تركيزات الأيونات الهيدروكسيد أعلى بكثير من الهيدرونيوم في هذا النوع من المحاليل.
وهذا يعود إلى أن القواعد تتفاعل مع الماء لتكوين الأيونات الهيدروكسيد (OH-)، بدون تكوين أيونات هيدرونيوم بنسبة كبيرة. وهذا يعكس خصائص المحاليل القاعدية التي تكون ذات طبيعة قلوية بفعل وجود الهيدروكسيد.
لذلك، يكون عدد أيونات الهيدرونيوم أقل بكثير من عدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول القاعدي.
