Question

B
KMnO H2SO4
←
(1) أكتب رموز الأحماض الدهنية السابقة.
(2) أتمم التفاعل الآتي:




(3) اكتب التمثيل الطبولوجي للحمض A
OH
OH
CH
CH
H3C
CH
OH
H
لديك المركب التالي :
مثل بإسقاط فيشر مختلف المتماكبات الفراغية .
التمرين الثالث: (06) نقاط)
(1) من أجل تحضير محلول من بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) تركيزه 0.05mol/L وحجمه واحد 11.
أ - احسب الكتلة المولية لـ (NaHCO3)
Na:23g.mol
0:16g mol
C:12g.mol-
ب - احسب الكتلة اللازم إذابتها (NaHCO3)
ج جد التركيز الكتلي للمحلول (NaHCO3)
(2) من اجل معايرة محلول حمض الكبريت

نأخذ 10mL من المحلول لحمض الكبريت . و قطرتين من كاشف فينول فتالين ونسحح محلول من بيكربونات الصوديوم ( Na + HCO) قطرة قطرة مع التحريك المستمر حتى تغير اللون فكانت النتائج على النحو التالي:

3
8.1
2
7,9
1
رقم التجربة
8
V NaHCO, (mL)
ا - أكتب معادلة التفاعل الكيميائي.
ب - احسب التركيز المولاري لمحلول حمض الكبريت.
ج- جد التركيز النظامي لحمض الكبريت.
2/2

Answer 1

(1)


رموز الأحماض الدهنية:
A: CH3-(CH2)4-CH=CH-(CH2)7-COOH
B: CH3-(CH2)2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)3-COOH


التفاعل المكتمل:
BnO4 + H2SO4 → C + K2SO4 + MnSO4 + H2O
حيث C يمثل المنتجات النهائية للتفاعل.


التمثيل الطبولوجي للحمض A:
OH
|
H3C-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH


(3)

أولاً، الرموز الكيميائية للمتماثلات الفراغية للمركب المعطى غير واضحة. يُرجى تحديد المتماثلات الفراغية للمركب لنتمكن من إعطاء إجابة صحيحة.

(4)


(أ)
كتلة مولية لـ NaHCO3:
Na: 23 g/mol
H: 1 g/mol
C: 12 g/mol
O: 16 g/mol
كتلة مولية NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 + 16 = 84 g/mol


(ب)
الكتلة اللازمة لإذابة NaHCO3:
كتلة = تركيز x حجم = 0.05 mol/L x 1 L x 84 g/mol = 4.2 g


(ج)
التركيز الكتلي للمحلول NaHCO3 = 0.05 mol/L x 84 g/mol = 4.2 g/L


(5)


معادلة تفاعل حمض الكبريت مع NaHCO3:
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O


تركيز حمض الكبريت المولاري:
مول H2SO4 = (10 mL x 0.05 mol/L) / 2 = 0.25 mmol
التركيز المولاري = 0.25 mmol / 10 mL = 0.025 mol/L


التركيز النظامي لحمض الكبريت:
= 0.25 mmol / 8 mL = 0.03125 mol/L