لحساب قيمة ∆H (تغير الحرارة) للتفاعل المعطى، يمكن استخدام معادلة حلف هسله. وتأخذ الصيغة العامة لهذه المعادلة هي:
∆H = ∑(منتجات) - ∑(مواد ابتدائية)
حيث ∑(منتجات) تشير إلى مجموع حرارة تكون المنتجات، و∑(مواد ابتدائية) تشير إلى مجموع حرارة تكون المواد الابتدائية. سنقوم بحساب قيمة ∆H للتفاعل:
التفاعل: 2 H₂ + 6 H₂ → 2 H₂ + 2 H₂
∆H = (2∆H_H₂ + 6∆H_H₂) - (2∆H_H₂ + 2∆H_H₂)
حيث ∆H_H₂ هو حرارة تكون جزيء الهيدروجين (H₂).
نعرف أن حرارة تكون الهيدروجين (H₂) تساوي -285.8 kJ/mol. لذا، سنستبدل القيم في المعادلة:
∆H = (2*(-285.8) + 6*(-285.8)) - (2*(-285.8) + 2*(-285.8))
∆H = (-571.6 - 1714.4) - (-571.6 - 571.6)
∆H = -2286 - (-1143.2)
∆H = -2286 + 1143.2
∆H = -1142.8 kJ
لذا، قيمة ∆H لهذا التفاعل هي -1142.8 kJ.
