عندما تتشارك الإلكترونات بشكل غير متساوٍ بين الذرات لتكوين روابط كيميائية، يطلق على هذه الرابطة اسم "الرابطة التساهمية غير المتساوية" أو "الرابطة السوبر موكثور" (Polar Covalent Bond). في هذه الحالة، تكون الإلكترونات تقترب أكثر من إحدى الذرتين مما يؤدي إلى فرق في التوزيع الإلكتروني وتكوين قطبية (Polarity) في الرابطة التساهمية. يعتبر الماء (H2O) مثالاً معروفاً على رابطة تساهمية غير متساوية، حيث تكون هناك تفاوت في توزيع الإلكترونات بين ذرة الأوكسجين وذرات الهيدروجين.
