يعتبر قانون بويل واحدًا من قوانين الغازات المثالية في الكيمياء، وهو يصف العلاقة بين الحجم والضغط عند درجة حرارة محددة وكمية معينة من الغاز. وضع العالم روبرت بويل هذا القانون في القرن السابع عشر.
قانون بويل يمكن تمثيله بالمعادلة التالية:
P1V1 = P2V2
حيث:
P1 وV1 تمثلان الضغط والحجم الأوليين للغاز.
P2 وV2 تمثلان الضغط والحجم النهائيين للغاز.
الضغط معتمد على وحدة الضغط المستخدمة (مثل البار أو الآتموسفير)، والحجم معتمد على وحدة حجم الغاز (مثل اللتر أو المتر المكعب).
بموجب قانون بويل، عندما يتضاعف الضغط على كمية من الغاز مع درجة حرارة ثابتة، يتناقص حجم هذا الغاز بنسبة معينة. والعكس صحيح أيضًا، عندما ينقص الضغط، يتزايد الحجم بنسبة معينة.
يعد قانون بويل مهمًا في الكيمياء لفهم سلوك الغازات وتطبيقاتها العملية مثل اضطجاعات الغاز، تفاعلات هيدروجينية، واشتغال الغاز.
