قانون شارل في الكيمياء هو قانون فيزيائي يحمل اسم العالم الفرنسي جاك شارل، الذي اكتشف هذا القانون في القرن الثامن عشر. القانون يعتبر أحد القوانين الهامة في الكيمياء ويصف العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ظروف معينة.
ويعبر القانون الأساسي لشارل على النحو التالي:
"في درجة حرارة ثابتة، حجم غاز ثابت متناسب مع ضغطه."
وبمعنى آخر، عندما يزيد الغاز عند درجة حرارة ثابتة فإن حجم الغاز سيزيد بنفس النسبة، وبالمثل عندما ينقص الغاز فإن حجمه سينقص بنسبة ثابتة.
على سبيل المثال، إذا قمت بتسخين زجاجة مغلقة تحتوي على غاز، ستلاحظ أن حجم الغاز في الزجاجة يتوسع عندما يرتفع الحرارة. هذا يعني أن الغاز في الداخل يقوم بملء المساحة الزائدة بسبب اتساع حجمه.
إن فهم قانون شارل أمر مهم للعديد من التطبيقات العلمية والتكنولوجية، خاصة في مجالات الكيمياء والفيزياء التجريبية. يعتبر هذا القانون جزءًا من مجموعة من القوانين التي تصف سلوك الغازات تحت ظروف معينة، وهو يساعد العلماء في فهم الطاقة والحرارة وكيفية تأثيرهما على المواد.
