بناءً على البيانات المعطاة، يمكن اعتبار الراسب الذي تكون منه 1.6 جرام كإكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3.
من خلال التفاعل الكيميائي، يمكن تمثيل التفاعل الذي حدث بالشكل التالي:
FeCl3 (عينة الغير نقية) + حمض الهيدروكلوريك (كاشف المجموعة التحليلية الثالثة) --> Fe2O3 + HCl
بناءً على الوزن الجزيئي لكلٍ من المواد، يمكن استنتاج أن 3 جرام من FeCl3 يمثلون 0.02 مول.
بالتالي، 0.02 مول Fe2O3 يعادل 1.6 جرام، وبالتالي:
Fe2O3 = 0.02 مول = 0.02 × 159.69 (الوزن الجزيئي للحديد) + 3 × 16 (الوزن الجزيئي للأكسجين)
Fe2O3 = 3.194 جرام
بناءً على الحسابات، يمكن قول أن الكفاءة في التحليل حوالي 50%، أي أن عينة الغير نقية تحتوي على 50% من كلوريد الحديد الثلاثي.
