لحساب الحجم الكلي للغازات بعد انتهاء التفاعل، يجب علينا مراعاة عوامل الضغط ودرجة الحرارة، والتي يمكن أن تؤثر على الحجم النهائي للغاز. إذاً، يمكن استخدام قانون الغازات المثالي:
PV = nRT
حيث:
P = الضغط (باسكال)
V = الحجم (متر مكعب)
n = عدد المولات
R = ثابت الغازات العام (8.31 J/(mol*K))
T = درجة الحرارة (كلفن)
نعتبر في هذه الحالة أن الضغط ودرجة الحرارة ثابتة، لذا بإضافة 6 مول من غاز الكلور Cl2 إلى 1 مول من غاز الميثان CH4 وفقًا للتفاعل تكون 25 مول من الغازات النهائية. سنحسب حجم الغاز بتعويض القيم في القانون كالتالي:
V = (nRT) / P
V = (25 x 8.31 x T) / P
حيث n = 25 مول و R = 8.31 J/(mol*K) و T و P ثوابت.
باستخدام القيم المعطاة لدرجة الحرارة والضغط، يمكن حساب الحجم النهائي للغازات بعد انتهاء التفاعل.
