0 تصويتات
بواسطة
عند تسخين 5.33 من المركب crClx.6H2O نتج 3.17 من الملح الجاف ، ماحالة تاكسد للكروم في المركب

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة
لحل هذه المسألة، نحتاج إلى حساب الوزن المولي للناتج الجاف (CrClx) وفي ثم حساب عدد المولات للمركب الأصلي٫ ومن ثم حساب نسبة الأوزونيق٫ بعد ذلك نحدد حالة عنصر الكروم.
1- حساب الوزن المولي للمركب الجاف (CrClx):
وزن الملح الجاف = 3.17 g
الماء المتبقي بعد التسخين = 5.33 g - 3.17 g = 2.16 g
وزن الملح (% بالوزن) = 100% - % الماء = 100% - (2.16 g / 5.33) * 100 = 59.47%
2- حساب عدد المولات للمركب الأصلي (CrClx.6H2O):
الوزن المولي لـ H2O = 18 g/mol
بما أننا نعلم أن 6 مولات من الماء مرتبطة بالكروم، فإن الوزن المولي لـ CrClx.6H2O يكون:
وزن الماء = 6 * 18 g = 108 g
وزن النسبة المائية للماء في المركب = 2.16 g / 108 g * 100 = 2%
الكروم يكون بنسبة 100% - 59.47% - 2% = 38.53%
3- تحديد حالة التأكسد للكروم:
بما أن هذا المركب هو كلوريد الكروم والذي يوحد عادة تأكسد الكروم (+3)، إذن الحالة التأكسدية للكروم هي +3.
مرحبًا بك إلى يزيد، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.

اسئلة متعلقة

...