قانون شارل في الكيمياء، أو قانون شارل عند ثابت الضغط، يتعلق بعلاقة بين حجم الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الضغط. وهو أحد قوانين الغازات الذي يعبر عن السلوك المثالي للغازات.
يُعبّر عن قانون شارل بالمعادلة التالية:
V1/T1 = V2/T2
حيث:
V1 و V2 هم حجوم الغاز عند درجتي حرارة T1 و T2 على التوالي.
T1 و T2 هم درجتي الحرارة وتُعبر عن ثرموداينك.
الضغط في هذا القانون يعتبر ثابتًا.
بمعنى آخر، عند زيادة درجة الحرارة، يتسبب ذلك في زيادة حجم الغاز عند ثابت الضغط. والعكس صحيح كذلك، حيث أن انخفاض درجة الحرارة يؤدي إلى انخفاض حجم الغاز. يستخدم قانون شارل في العديد من التطبيقات الكيميائية والفيزيائية، مثل اختبارات تسرب الغاز، تصميم صهاريج التوسيع، والتحكم في ضغط العمليات الكيميائية.
