Question

In the reaction: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(g) If 53.2 g Na reacts with 65.8 g Cl₂, What the theoritical yield of NaCl is formed

A 80.9
B 106 g
C 25.7
D 66.5
E none of these.     الاجابه بالعربي

Answer 1

أولاً ، نحتاج إلى معرفة المادة المحدودة في الاستجابة. يحتاج استخدام الصيغة الكيميائية المتوازنة للتفاعل لمعرفة العدد الملائم للحدوث.


احسب الجرامات المولارية للكل من الناتريوم والكلور:
ناتريوم: 22.99 غ / مول
كلور: 35.45 غ / مول
ناتريوم كلورايد: 22.99 + 35.45 = 58.44 غ / مول


احسب عدد المولات لكل مادة:



مولات الناتريوم: 53.2 غ / 22.99 غ / مول = 2.31 مول
مولات الكلور: 65.8 غ / 35.45 غ / مول = 1.86 مول

من المعادلة المتوازنة ، يمكننا أن نرى أن 2 مول من NaCl تتكون لكل 2 مول من الناتريوم:

مولات NaCl المنتجة من الناتريوم: 2.31 مول × (2 مول NaCl / 2 مول Na) = 2.31 مول

نظرًا لأن عدد المولات الكلور هو المحدود ، يمكن الحصول على 1.86 مول NaCl فقط.
قم بتحويل هذا إلى جرامات:

العائد النظري لـ NaCl = 1.86 مول × 58.44 غ / مول = 108.5 غ

أقرب خيار إجابة هو 106 غ ، لذلك الإجابة الصحيحة هي B) 106 غ.