لحل هذه المسألة، يجب أولاً حساب عدد المولات لكل من الكلوريد المذاب وكلوريد الفضة المترسب استناداً إلى الكتل الجزيئية لكلا المركبين.
حساب عدد المولات لكلوريد المغنيسيوم (من MgCl2):
الوزن المولي للمكلور: 35.45 جم/مول
وزن الفلز المائي للمغنيسيوم: 24.31 جم/مول
وزن الكتلة الجزيئية لكلوريد المغنيسيوم (MgCl2): 24.31 + 2*35.45 = 95.21 جم/مول
عدد المولات = كتلة الشئ / وزن مولر الشئ = 9.5 / 95.21 = 0.1 مول من كلوريد المغنيسيوم المذاب.
حساب عدد المولات لكلوريد الفضة (من AgCl):
وزن الفضة: 107.87 جم/مول
وزن الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة (AgCl): 107.87 + 35.45 = 143.32 جم/مول
عدد المولات = كتلة الشئ / وزن مولر الشئ = 28.7 / 143.32 = 0.2 مول من كلوريد الفضة.
من المعلوم أن النسبة بين عدد المولات للفلز المذاب (مغنيسيوم) إلى عدد المولات للفلز المترسب (فضة) هو 1:1 لأن التفاعل يعتمد على إزالة الكلوريد.
إذًا، كتلة المولية للفلز M هي 0.1 مول.
